首页 -> 2007年第10期

浅谈与量有关的离子方程式的书写

作者：张　强

　　离子方程式是中学化学中必须掌握的知识，它是中学化学教学的重点、难点，也是高考的热点之一，因此在高考试题中经常出现。但在这类问题中，有一类离子方程式是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同，所以在书写过程中是以量少的为基准，确定反应的实质。但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，就会对正确书写这类离子方程式感到棘手。下面我就与量有关的离子方程式的书写做简单归类和分析。
　　
　　（一）酸式盐与碱的反应
　　对于与量有关的离子反应来说，是以不过量的物质为基准进行参照物的确定，从而写出离子方程式。
　　1．强酸酸式盐与碱反应。
　　例1．Ba(OH)₂和NaHSO₄混合：
　　①NaHSO₄足量； ②NaHSO₄少量。
　　分析：①NaHSO₄足量时，由于NaHSO₄是强酸酸式盐，它是完全电离，将会把可反应的离子完全反应，即把Ba2+和OH^-完全反应，也就是说Ba(OH)₂完全反应：Ba2++2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O。
　　②NaHSO₄少量时，由于NaHSO₄量少，Ba(OH)₂足量，这样会把H⁺和SO₄^2-完全反应，即
　　H⁺+SO₄^2-+ OH^-+Ba2+=BaSO₄↓+H₂O。
　　2．弱酸酸式盐与碱的反应。
　　例2．Ca(HCO₃)₂和NaOH混合：
　　①NaOH足量；②NaOH少量。
　　分析：①NaOH足量，由于NaOH足量，这样把可反应的Ca²⁺和HCO₃^-完全反应，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O。
　　②NaOH少量，以NaOH为基准，NaOH中的OH^-完全反应：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O。
　　
　　（二）反应顺序不同，离子反应不相同
　　对于某些反应物来说反应顺序不同，反应不相同，引起反应不同的真正原因是由于顺序不同引起量的不同，进而使反应不相同，这种类型的反应在中学化学中常见的有AlCl₃和NaOH、NaAlO₂和HCl、Na₂CO₃和HCl、Na₂S和FeCl₃、氯水和FeBr₂、CO₂和NaOH、氨水和AgNO₃等，这些反应的实质都与顺序即量有关。
　　例3．Na₂CO₃和HCl的反应：①Na₂CO₃溶液中逐滴加入少量盐酸；②HCl溶液中逐滴加入少量Na₂CO₃。
　　分析：由于Na₂CO₃与HCl反应的实质是：
　　CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+ H⁺=CO₂↑+H₂O
　　①Na₂CO₃中加入少量盐酸，即盐酸量少只能把CO₃^2-变成HCO₃^-，所以离子反应是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-。
　　②HCl中加入少量Na₂CO₃，即盐酸中的H⁺可以使CO₃^2-转变成CO₂和H₂O，所以离子反应是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O。
　　
　　（三）氧化还原反应
　　氧化还原反应是氧化剂与还原剂反应的反应，但由于氧化剂或还原剂的氧化性或还原性强弱不一样，反应的先后顺序不同，离子反应也不同。
　　例4．①FeBr₂溶液与不同量的氯水反应；
　　②FeI₂溶液与不同量的氯水反应。
　　分析：对于FeBr₂来说，在溶液中FeBr₂完全电离，产生了Fe²⁺和Br^-，而这两种离子都具有还原性，但还原性强弱不一样，即Fe²⁺还原性强于Br^-，因此在反应中首先是Fe²⁺反应，然后才是Br^-反应，所以反应的实质与Cl₂的量有关：
　　A．Cl₂少量，只有Fe²⁺反应
　　2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
　　B．Cl₂大量，不仅Fe²⁺反应，Br^-也反应
　　2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
　　同理，对于FeI₂和Cl₂反应来说：
　　a．Cl₂少量：2I^-+ Cl₂=I₂+2Cl^-
　　b．Cl₂大量：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂= 2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
　　例5．FeCl₃溶液与不同量的Na₂S溶液混合。
　　分析：a．Na₂S溶液少量
　　2Fe³⁺+S₂-=2Fe²⁺+S↓（乳白色沉淀）
　　b．Na₂S溶液足量
　　2Fe³⁺+3S₂-=2FeS（黑）↓+S↓
　　总之，与量有关的离子反应方程式的书写难度比较大，但这类离子反应在高考中的出现频率是比较高的，因此在高三复习中一定要认识到它的重要性，引起广大师生的高度重视，从而搞好这一知识的复习。
　　
　　注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
　　

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