首页 -> 2009年第1期
《化学键》教学设计
作者：杨文珍
1.教学内容分析。
本节内容是学习了原子结构知识、元素周期表及电解质等内容后安排的。在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。这是学生对于物质结构的认识水平。
通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，从结构的角度认识物质的组成，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
2.学生情况分析。
（1）知识储备：学生初中认识到的元素与物质的关系、物质与微粒的关系；通过前面对于元素周期表和周期律的学习，学生可以感受到仅有的约110多种元素构成了千万种物质，就会思考这种现象出现的原因；通过原子结构知识学生了解粒子稳定状态变化；通过实例进一步帮助学生认识物质变化的实质。
（2）学习问题：对化学键专题的学习，里面涉及的概念较多，内容相对抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，学生掌握有一定的困难。因此，本节课的教学应低起点、小台阶，充分运用现代化教学手段辅助教学，将抽象的问题具体化，降低学生学习的难度。以突出重点，突破难点。
【课标要求】 认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成过程，区别离子化合物和共价化合物。
【教学目标】
1.知识与技能：了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；了解化学反应中物质变化的实质。
2.过程与方法：以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成。
3.情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从微观角度认识化学反应，培养学生的想象力和分析推理能力，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
【教学重点难点】
1.教学重点：化学键、离子键、共价键的概念；离子键、共价键的形成过程及形成条件。
2.教学难点：化学键、离子键、共价键的概念。
【教学方法】
讨论、比较、讲解、探究。
【教学过程设计】
1.新课引入。多媒体展示元素周期表，回顾元素周期律以及元素组成物质。元素周期表中大约110种元素构成了多少种物质，据统计2006年有化合物大约8500万种。提问：为什么物质的种类远远多于元素的种类？
2.设疑：回顾构成物质的微粒是什么？展示氯化钠的图片以及晶体结构、金刚石图片和晶体结构、水的组成微粒。
3.引言：人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有引力作用。同样的，能自动结合的原子之间一定有某种作用存在，才能使原子和原子相互结合成的新的分子或新的物质。本堂课需要讨论的问题：微粒是怎么构成物质的？这些微粒之间存在怎样的相互作用？
4.探究任务1：初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？请以2H2O =2H2 + O2 为例说明。
（学生完成后展示图片进行讲解）
[思考·质疑]水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
[归纳]水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
[介绍化学键]“原子间是通过化学键结合在一起的”，给出化学键的定义。
从字面意思解读“化学键”，注意找出关键词。
讲解：字典中“键”的含义（借助图片）。
[应用]请你从微观的角度，借助化学键的概念分析，化学反应中物质变化的实质是什么？
教师引导学生从2H2O = 2H2↑+ O2↑的反应图片上进行分析。
[结论]化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
5.探究任务2：请利用原子结构的相关知识分析：Na原子与Cl原子是怎样形成氯化钠的？H原子与Cl原子是怎样形成氯化氢的？
[多媒体演示]氢气与氯气反应微观现象；钠在氯气中的燃烧。
[联想·质疑]氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，化学键如何变化？如何形成新化学键？
[知识储备]原子形成化合物时形成稳定结构的粒子，如何形成？Na原子与Cl原子形成稳定结构后的有什么特点？H原子如何形成稳定结构？（提示：H原子核外只有一个电子层，第一层达到稳定结构的电子数是多少？）
（将学生分成三组分别讨论）
问题1：Na原子与Cl原子是怎样形成氯化钠的？（第一组）（多媒体演示NaCl晶体结构）
提示：Na → Na+Cl → Cl-；Na+、 Cl-如何形成氯化钠NaCl？（利用离子所带电荷同性相吸引，异性相互排斥）在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
问题2：H原子与Cl原子是怎样形成氯化氢的？（第二组）
提示：H原子与Cl原子都需要得到一个电子才能达到稳定结构，那么如何调节这两个原子的矛盾让两者都满意？（多媒体演示HCl微观形成过程）
问题3：这两种物质微观形成过程有何不同？(前两组完成后第三组再讨论)
[归纳]HCl中氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键。分子中氢和氯不能叫氢离子、氯离子，只能叫氢原子、氯原子。NaCl中钠原子、氯原子分别形成钠阳离子、氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用（静电引力、斥力；阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡）形成化学键。NaCl的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
[板书]
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于金属和非金属之间。
[对比分析]：离子键、共价键的组成微粒是什么？通过什么方式形成化学键？作用力是否相同？离子键、共价键的组成元素种类有何区别？以氯化钠、氯化氢为例分析。
[板书]
成键微粒： 成键微粒：
相互作用： 相互作用：
[总结]①共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子。②一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的活泼金属和活泼非金属之间都形成离子键。③共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是：原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。
6.迁移·应用——课堂练习。
（1）指出构成下列物质的微粒和键型：
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